OXÍGENO

ESTADO NATURAL:

EL OXÍGENO SE ENCUENTRA LIBRE EN LA ATMÓSFERA EN FORMA DE O2, EL CUAL

CONSTITUYE LA QUINTA PARTE DE SU PESO Y EN LAS ALTAS CAPAS DE LA

ATMÓSFERA COMO O3. COMBINADO SE LO ENCUENTRA FORMANDO H2O QUE

CUBRE LAS 3/4 PARTES DE LA SUPERFICIE TERRESTRE Y EL MISMO CONSTITUYE

8/9 DE SU PESO, TAMBIÉN SE LO ENCUENTRA FORMANDO UNA GRAN CANTIDAD

DE ÓXIDOS, OXOÁCIDOS, SALES OXIGENADAS, EL ALCOHOL, EL AZÚCAR, LA

CELULOSA Y GRAN CANTIDAD DE COMPUESTOS ORGÁNICOS.

OBTENCIÓN:

EL OXÍGENO INDUSTRIALMENTE SE PUEDO OBTENER A PARTIR DE LA

DESTILACIÓN FRACCIONADA DEL AIRE LÍQUIDO. EN ESTE

PROCEDIMIENTO LLAMADO MÉTODO DE GEORGES CLAUDE SE

DESPRENDE PRIMERO ÁZOE A -193° Y LUEGO EL OXÍGENO A -181°.

Un método químico es el llamado método de Lavoisier el que consiste en el

calentamiento de mercurio se oxida a 360° y luego se descompone el óxido.

Hg + O <-> HgO

En la industria se emplea el método de Boussingault, el cual consiste en el

calentamiento de barita u óxido de bario (BaO) que se calienta al aire, al rojo

naciente (400° aprox.), combinándose con el Oxigeno para formar bióxido de bario.

BaO + O BaO2

Calentando en seguida el bióxido de bario hacia 800°; se disocia en barita y oxígeno por la

reacción inversa.

BaO2  BaO + O

Métodos de laboratorio: Se descompone el agua oxigenada en presencia de un catalizador;

se utiliza generalmente el bióxido de manganeso: MnO2.

H2O2 H2 O + O

En lugar de utilizar H2O2, se puede utilizar el compuesto metálico correspondiente:

Na2O2 ó K2O2

Estos compuestos son destruidos por el agua:

H2O + K2O2 2KOH + O